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Figura 9
– Imagens de amostras de concreto (a) não carbonatadas, (b) carbonatadas a 10% e (c)
carbonatadas a 20% por 7 dias
(a)
(b)
(c)
Fonte: CUI etal., 2015
2.5 Sequestro de gás carbônico
El-Hassan e Shao (2014) demonstraram grande potencial de sequestro de CO
2
pela cura acelerada
de blocos de concreto através da carbonatação. Em um bloco de 15 kg, com 13% de cimento (em
massa), foi registrada a captura de 0,47 kg de CO
2
, o que representaria 24% da massa do cimento
empregado.
Segundo Rostami et al. (2012), uma maneira de estimar a quantidade de CO
2
, quando realizada a
cura em câmaras fechadas, é comparar a massa da amostra antes da carbonatação e depois da
carbonatação, levando em consideração a água liberada na reação, como mostra a Equação 1.
CO
2
capturado
(%)=
( Massa
DC
+ Perda de Água ) − Massa
AC
Massa
(Equação 1)
Onde:
Massa
DC
é a Massa depois da carbonatação;
Massa
AC
é a Massa antes da carbonatação.
Ao longo das últimas décadas, pesquisadores desenvolveram modelos matemáticos que procuram
estimar quantidades de CO
2
a serem adsorvidas pelo concreto por meio do processo de
carbonatação, considerando diversos fatores.
Diversos trabalhos também buscaram estimar profundidades de carbonatação em concretos,
apresentando equações muitas vezes complexas, por levarem em consideração inúmeros fatores,
e difíceis de serem aplicadas na prática. O foco destes, entretanto, se tratava da manifestação
patológica relacionada à corrosão de armadura.
Neste trabalho destacam-se duas equações que buscam mensurar a quantidade de CO2 capturada
do ambiente por estruturas de concreto. Estas equações têm como base a composição química do
cimento.
A Equação 2 apresenta o modelo matemático desenvolvido por Steinour (1959, apud ASHRAF,
2016) para estimar o teor máximo de CO
2
que pode ser capturado por carbonatação. O autor coloca
que esse potencial está diretamente relacionado ao tipo de cimento e, com isso, ao teor de óxidos
como CaO, SO
3
, MgO, Na
2
O, e
K
2
O.
CO
2
(% máx) = 0,785 (CaO – 0,7
SO
3
) + 1,091MgO + 1,420
Na
2
O + 0,935
K
2
O
(Equação 2)